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Elektronenaffinität einfach erklärt

Über 80% neue Produkte zum Festpreis; Das ist das neue eBay. Finde ‪Einfachste‬! Schau Dir Angebote von ‪Einfachste‬ auf eBay an. Kauf Bunter Die Energiedifferenz zwischen dem Grundzustand eines neutralen Atoms und dem Grundzustand des zugehörigen Anions wird als Elektronenaffinität (Abkürzung: EA) bezeichnet, sie ist also ein Maß dafür, welche Energie benötigt wird, um aus einem neutralen Atom und einem freien Elektron ein einfach negativ geladenes Ion zu schaffen. Ist der Wert negativ, so wird Energie freigesetzt; insofern. Als Elektronenaffinität (Abkürzung EA auch E EA oder oder χ) bezeichnet man diejenige Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem einfach negativ geladenen Ion zu lösen, d. h. die Ionisierungsenergie eines Anions. Die Elektronenaffinität ist also die Energiedifferenz zwischen dem Grundzustand eines einzelnen neutralen Atoms oder Moleküls und dem Grundzustand des zugehörigen. Elektronenaffinität - Was ist das? Gehe auf SIMPLECLUB.DE/GO & werde #EinserSchüler - Duration: 3 Protonen, Neutronen und Elektronen - einfach erklärt - Duration: 5:03. einfach erklärt.

Elektronenaffinität einfach erklärt Viele Bindungskräfte-Themen Üben für Elektronenaffinität mit Videos, interaktiven Übungen & Lösungen Elektronennegativität - eine Erklärung . Autor: Patricia Mevissen. Die Elektronennegativität, auch Elektronegativität genannt, ist ein wichtiger Wert in der Chemie. Dabei hat jedes Element seinen spezifischen Elektronegativitätswert. Aber was bedeutet dieser Wert genau und welche Bedeutung hat er für Verbindungen? Der Elektronegativitätswert steht im Periodensystem. Bedeutung der. Moin, hier ist uns leider ein kleiner Fehler im Video unterlaufen. Bei 2:30 sollte natürlich die Elektronenaffinität von Neon EA(Ne) gezeigt werden und nicht..

Elektronegativität einfach erklärt Viele PSE-Themen Üben für Elektronegativität mit Videos, interaktiven Übungen & Lösungen. sondern nur indirekt aus verschiedenen anderen Größen wie Bindungsenergie oder Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität zu ermitteln. Dem Atom mit der höchsten Elektronegativität, dem Fluoratom, wird willkürlich die EN 4,0 zugeordnet. Die Werte aller. Ionenbindung einfach erklärt + Eigenschaften. Neben der kovalenten und der metallischen Bindung existiert auch noch eine weitere Bindung zwischen Atomen, die sogenannte Ionenbindung. Bei der Ionenbindung geht ein Elektron von einem Reaktionspartner zum anderen über und es entsteht eine neue Verbindung. Diese Verbindungen bestehen typischerweise aus einem Metall und einem Nichtmetall und. Elektronenaffinität, im Atom: die Energie, die bei Zugabe eines Elektrons zu einem neutralen Atom frei wird. Die Elektronenaffinität beschreibt die Neigung eines Elementes, Anionen zu bilden; sie ist maßgeblich für die Art der Bindung zwischen zwei Atomen. Atome mit hoher Elektronenaffinität gehen Ionenbindungen mit Atomen kleiner Ionisierungsenergie ein, wenn dadurch insgesamt ein.

Allgemeine Erklärung und Definition zur Elektronegativität. Abbildung und Liste der Elektronegativität nach Linus Pauling Der BORN-HABER-Kreisprozess ist nach den deutschen Forscher MAX BORN und FRITZ HABER benannt worden. Er ist ein Spezialfall des aus der Thermodynamik bekannten Satzes von HESS und dient der Berechnung von experimentell nicht oder nur schwer zugänglichen Energien. Mit dem BORN-HABER-Kreisprozess können beispielsweise Gitterenergien von Salzen oder Elektronenaffinitäten vo

Metalle sind Elemente, die elektrisch leitfähig sind, eine gute Wärmeleitfähigkeit besitzen und einen metallischen Glanz aufweisen. Metalle sind meist gut verformbar und wegen ihrer mechanischen und elektrischen Eigenschafen weit verbreitete Werkstoffe, z. B. im Fahrzeugbau, in der Elektrotechnik und in der Bauindustrie.Mehr als 75% der chemische Elemente sind Metalle Nämlich die Sublimentierungsenergie, Ionisierungsenergie, Bindungsenergie, die Elektronenaffinität sowie die Gitterenergie. Metall mit Säure. Ist das Metall nicht zu edel, reagiert es mit einer Säure unter Freisetzung von Wasserstoff. Dieser kann entstehen, da Elektronen von Metallatomen auf die Oxonium-Ionen der Säure übertragen werden Bei dem Isolator mit geringerer Elektronenaffinität bleiben positive Ionen (rosa) zurück. Insgesamt wird bei diesem Prozess keine neue Ladung erzeugt, es werden nur Ladungen getrennt. Abb. 3 Vereinfachte Darstellung der Vorgänge beim Reiben zweier verschiedenartiger Isolatoren In der Animation in Abb. 3 siehst du diesen Prozess in einer vereinfachten Darstellung, bei der lediglich die. So können z. B. Eisenatome (Fe) leicht Elektronen an Kupferionen (Cu 2+) abgeben.Das Kupfer spielt dann die Rolle eines Elektronenakzeptors (Elektronenempfängers).. Zusammenhang mit den Begriffen Oxidation und Reduktion: Oxidation: Abgabe von Elektronen.Ein Teilchen, das Elektronen abgibt, ist ein Elektronendonator

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Als Elektronenaffinität (Abkürzung EA auch E ea oder $ \Delta H $ oder χ) bezeichnet man diejenige Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem einfach negativ geladenen Ion zu lösen, d. h. die Ionisierungsenergie eines Anions. Die Elektronenaffinität ist also die Energiedifferenz zwischen dem Grundzustand eines einzelnen neutralen Atoms oder Moleküls und dem Grundzustand des. Die Elektronenaffinität kann als Maß dafür verstanden werden, Mit dem Schalenmodell oder dem Kugelwolkenmodell kann man diesen Sachverhalt nicht mehr erklären, dazu benötigt man das Orbitalmodell. Nach dem Orbitalmodell befindet sich bei den Alkalimetallen nur ein Elektron in dem s-Orbital der Außenschale. Angestrebt werden aber zwei Elektronen in diesem s-Orbital. Genau das ist bei.

Elektronenaffinität - chemie

Die Frage ist gar nicht so leicht zu beantworten! In der Reihenfolge Cl -> Br -> I -> At nimmt die EA meiner Erwartung gemäß ab. Eine Erklärung habe ich auch: Je größer ein Atom, desto weiter ist das hinzukommende Elektron vom Kern entfernt, und desto geringer wird es angezogen. Es gibt da nur ein kleines Problem namens Fluor. Das hat. Atomschalen leicht erklärt Um sich Atome bildlich vorstellen zu können und um ihre Eigenschaften zu erklären, Die Hauptschwierigkeit bei der Bestimmung der Elektronegativität ist, dass sich der Wert das Verhalten eines bestimmten Atoms beschreibt, aber nur, wenn es sich in einem Atomverband und in einer Einfachbindung befindet Elektronenaffinität einiger Elemente (in eV atom-1) Die deutlich negativen Werte der Halogene sind auf das Erreichen der stabilen Edelgaskonfiguration zurückzuführen. Von einem kleinen Atom sollte man eine größere Tendenz zur Elektronenanlagerung erwarten als von einem größeren, da sich das angelagerte Elektron dann näher beim Kern befindet. Die anziehende Wirkung des Kerns kann. Helium (altgriechisch ἥλιος hélios, deutsch ‚Sonne') ist ein chemisches Element und hat die Ordnungszahl 2. Sein Elementsymbol ist He. Im Periodensystem steht es in der 18. IUPAC-Gruppe, der früheren VIII. Hauptgruppe, und zählt damit zu den Edelgasen.Es ist ein farbloses, geruchloses, geschmacksneutrales und ungiftiges Gas.. Helium bleibt bis zu sehr tiefen Temperaturen. In welcher Halbzelle die Oxidation stattfindet (Donatorhalbzelle) und in welcher die Reduktion (Akzeptorhalbzelle), hängt von den eingesetzten Redoxpaaren ab. Das Daniell-Element stellt eine spezielle galvanische Zelle dar, in der die Redoxpaare Zn/Zn 2+ und Cu/Cu 2+ verbaut sind (siehe dazu Abb. 20)

Kationen, Anionen und Neigung zur Ionenbildung - Einfach erklärt anhand von sofatutor-Videos. Prüfe dein Wissen anschließend mit Arbeitsblättern und Übungen Natrium erreicht den Edelgaszustand von Neon, indem es einfach seine äußerste Elektronenschale aufgibt und somit nur noch zwei besetzte Schalen aufweist. Merke: In einer Ionenbindung ist es grundsätzlich das Metall, das Elektronen abgibt. Für jedes abgegebene Elektron erhält das Ion eine positive Ladung, d.h..

Elektronenaffinität - Wikipedi

  1. Elektronen sind subatomare Teilchen von Atomen. Es gibt viele chemische Konzepte, um das Verhalten von Elektronen zu erklären. Elektronenaffinität und Ionisierungsenergie sind zwei solcher Konzepte in der Chemie. Elektronenaffinität ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein neutrales Atom oder Molekül ein Elektron gewinnt.
  2. Eigenschaft der Metallatome, leicht Elektronen abzugeben. Der Metallcharakter nimmt im PSE von links unten nach rechts oben ab. Nichtmetalle / Nichtmetallcharakter. Eigenschaft der Nichtmetallatome, Elektronen aufzunehmen. Der Nichtmetallcharakter nimmt im PSE von links unten nach rechts oben zu. Elektronenaffinität. Energie, die umgesetzt wird, wenn Elektronen aufgenommen werden. Fluor-Atome.
  3. Erklärung/Verwendungszweck: Darstellung der Butansäure: Summenformel: bei Molekülen auch Molekülformel genannt; sie zeigt die exakte atomare Zusammensetzung eines Moleküls und wird zum Erstellen einer Reaktionsgleichung genutzt: Konstitutionsformel: sie gibt die Verknüpfung der Atome in einer übersichtlichen Schnellschreibweise a

Elektronegativität: einfach erklärt mit Definition Mulliken Skala & Pauling Skala PSE Trends & Tabelle mit kostenlosem Video Für die Beschreibung dieses Verhalten wählte Mulliken zum einen die Elektronenaffinität, welche beschreibt, welche Energiekosten bzw. welcher Energie-Zugewinn stattfindet, wenn ein Atom im ungeladenen Zustand ein Elektron aufnimmt. So zum Beispiel setzt Fluor. Es ist ausdrücklich keine Enzyklopädie und kein Sachwörterbuch, welches Inhalte erklärt. Hier können Sie Anmerkungen wie Anwendungsbeispiele oder Hinweise zum Gebrauch des Begriffes Ionisierungsenergie machen und so helfen, unser Wörterbuch zu ergänzen. Fragen, Bitten um Hilfe und Beschwerden sind nicht erwünscht und werden sofort gelöscht. HTML-Tags sind nicht zugelassen Definition, Rechtschreibung, Synonyme und Grammatik von 'Elektronenaffinität' auf Duden online nachschlagen. Wörterbuch der deutschen Sprache

Dichte / Schmelz- und Siedepunkte. Über diese Eigenschaften lassen sich im Periodensystem keine Trends angeben, da diese Eigenschaften Stoffeigenschaften sind und daher nicht nur atomaren Einflüssen unterliegen, sondern vom stofflichen Aufbau veruracht werden Diese Elektronen können sehr leicht abgelöst werden, so dass sie sich frei durch das Metall bewegen können Positiv (Geringe Elektronenaffinität) Negativ (hohe Elektronenaffinität) Die angegebene Reihe ist nicht bei allen Autoren gleich. Sie hängt ab von der Reinheit der Materialien, von atomar dünnen Verunreinigungen der Materialoberflächen. Reibt man ein Material mit einem in der. Hei, in Wiki steht, dass die Elektronenaffinität die Energie ist, um ein Elektron aus einem einfach geladenen Anion zu lösen. Das verwirrft mich. Ich dachte, dass die Ionisierungsenergie diejenige Energie ist, die benötigt wird un Elektronen vom Atom zu lösen. Danke, wer helfen kann Noch verwirrender ist, dass Elektronenaffinität auch als die Ionisierungsenergie der einfach geladenen Anionenform eines Atoms definiert werden kann, dh die Ionisierungsenergie von $$\ce {Cl -} $ ist gleich groß wie die Elektronenaffinität von $$\ce {Cl} $.Daher scheint es, dass die Trends für Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität immer übereinstimmen sollten, was bei Fluor und.

Die Elektronenaffinität Ae eines Elements ist die Energie, die frei wird, wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt. Ae ist positiv, wenn die Elektroneneinfangreaktion exotherm ist. Ae steigt innerhalb einer Periode von links nach rechts, variiert allerdings sehr wenig innerhalb einer Gruppe. Ebenso wie für das Ionisierungspotential gibt es eine zweite Elektronenaffinität, wenn E- ein zweites. Eine Gruppe wird im Periodensystem jeweils als Spalte dargestellt (vertikal). In den Hauptgruppen ist die Anzahl der Elektronen in der äußeren Elektronenhülle aller Elemente identisch. In den Nebengruppen, die nur metallische Elemente enthalten, besitzt die äußere Schale meistens zwei Elektronen, hier ist die darunterliegende Schale ausschlaggebend für die chemischen Eigenschaften des. Erklärung des Begriffs Elektronenaffinität Unter der Elektronenaffinität versteht man die Energie, die bei der Aufnahme eines Elektrons durch ein neutrales Atom umgesetzt wird. Durch die Aufnahme des Elektrons entsteht ein negativ geladenes Anion.

Rutherford ist ein Periodensystem der chemischen Elemente mit Beschreibung und Datenmaterial zu allen bekannten chemischen Elementen Ich suche eine einfache Erklärung der Elektronenaffinität. Pasa22 Elektronenaffinität ist diejenige Energie die erforderlich ist um ein Elektron aus einem einfach negativ geladenen ion zu lösen . riad_252 Elektronenaffinität ist nichts weiter als die Energie, die verbraucht oder freigesetzt wird, wenn aus einem neutralen Atom und einem Elektron ein (negativ geladenes) Anion gebildet wird.

Ein einfacher Fall wie die Valenzschale des Neons zeigt das Prinzip der Zunahme an Knotenebenen mit zunehmender Energie (abnehmender Stabilität). Die Bedeutung der Valenzschale selbst ergibt sich aus den Orbitalenergien , die mit messbaren Größen wie den Ionisierungsenergien , der Elektronenaffinität und der Elektronegativität verbunden ist Ein einfach gebautes, zugleich aber sehr wichtiges Dipolmolekül ist das Wasser-Molekül, das aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht. Auf der Seite des Sauerstoffatoms entsteht infolge der höheren Elektronennegativität (= Elektronenaffinität) des Sauerstoffatoms eine teilweise negative Ladung, auf der Seite der Wasserstoffatome ergibt sich hieraus eine teilweise. Hallo an alle also, ich hab ma eine Frage:, Ich bräuchte eine einfach gut verständliche Definition für Elektronenaffinität...mit der aus dem Lexikon komme ich irgendwie nicht klar Erklärung: In Aufgabe 1 ist für jedes der vier Elemente ein Energieniveauschema angegeben, das auf der Energieskala keine Maßzahlen für die Energie aufweist. Ein solches Schema gibt qualitativ die relative Lage der Energieniveaus zueinander an, und nur diese relative Lage der Energieniveaus ist notwendig, wenn man sich die Elektronenkonfiguration der Elemente herleiten will

Erklärung nach den Besetzungsregeln des Orbitalmodells. Exkurs: Folie: Hinweis auf vollbesetzte Energieniveaus der Edelgase ⇒ Nach Möglichkeit streben Elemente vollbesetzte Energieniveaus an! Welche Ladung kann ein Natriumion tragen, damit es nur vollbesetzte Energieniveaus hat? +1. Natriumatom: Natriumion: 11 Elektronen davon 1 Valenzelektron: 10 Elektronen, davon 8 VE ⇒ keine. 16.1 Erklären Sie folgende Begriffe: VSEPR-Theorie, Molekülstruktur. Elektronenaffinität: Die erste Elektronenaffinität ist die Energie, die umgesetzt wird, wenn in einem Gas ein Atom im Grundzustand ein Elektron aufnimmt. Die zweite Elektronenaffinität bezieht sich auf die Aufnahme eines zweiten Elektrons usw. 15.2 Von welchen Größen hängt die Gitterenergie ab? a) Ladung der Ionen. Themen zur Pharmazie leicht und verständlich erklärt. www.pta4you.de. Anzeige . Atom Bindungsarten in chemischen Verbindungen Fällungsreaktionen Hydrolyse Komplexverbindungen Massenwirkungsgesetz Neutralisation Protolyse Protolyse Redoxreaktion. Anzeige. Sie befinden sich hier: Startseite » anorganische Chemie » Redoxreaktion. drucken. Redoxreaktion Definition. Redoxreaktion ist eine.

Wie die Daten zur Ionisierungsenergie und zur Elektronenaffinität (Kapitel 2) zeigen, haben Elemente eine sehr unterschiedliche Tendenz Ionen zu bilden. Elemente, die vergleichsweise leicht Kationen bilden, also niedrige Ionisierungsenergien haben, nennt man elektropositiv Wähle oben die zum aktuellen Chemieunterrichtsstoff passenden Videos aus und betrachte diese so oft Du willst! Bearbeite anschließend die Übungsaufgaben der Seite chemie-lernprogramme.de Die Abfolge der Themengebiete orientiert sich am Lehrplan für Gymnasien in Bayern, lässt sich aber problemlos auf andere Schulformen oder Bundesländer übertragen

Ionisierungsenergie - Was ist das? Gehe auf SIMPLECLUB

Chemie: Definition Elektronenaffinität - Die Energie die frei wird bzw. verbraucht wird, wenn ein neutral geladenes Atom ein Elektron aufnimmt, Chemie Altklausur allg. Chemie Teil, Chemie kostenlos online. Elektronenaffinität: Die Elektronenaffinität ist die Energie, die bei der Aufnahme eines Elektrons durch ein Atom in der Gasphase umgesetzt wird. Sie verhält sich im PSE wie folgt: Abb. 2651 Elektronenaffinität (SVG) Innerhalb einer Periode nimmt die Elektronenaffinität von links nach rechts zu, während sie innerhalb einer Gruppe von oben nach unten abnimmt. Elektronegativität: Die. Elektronenaffinität: Die Energie, die frei wird, wenn ein Elektron von einem Atom aufgenommen wird. Lösevorgang Wassermoleküle drängen sich zwischen die Ionen und lösen die einzelnen Ionen aus dem Ionengitter. Hierzu muss die bei der Bildung des Ionengitters freigewordene Gitterenergie aufgebracht werden Elektronenaffinität, der Akzeptor durch eine hohe Elektronenaffinität aus. In organischen Solarzellen werden üblicherweise Gemische aus Donator- und Akzeptor verwendet. In der von uns verwendeten Bulk-Heterojunction-Solarzelle bildet ein Polymer den Donator und ein Fullerenderivat den Akzeptor. Durch die konjugierten π-Bindungen (d.h. abwechselnd auftretende Einfach- und Doppelbindungen.

Empfohlene Werte für diese Elektronenaffinitäten, in den Einheiten, die üblicherweise in Einführungstexten und bei der hier verwendeten Vorzeichenkonvention verwendet werden, sind für Ca, Sr und Ba 2,37, 5,03 bzw. 13,95 kJ/mol.Die für Be und Mg oft zitierten endothermen Elektronenaffinitäten sind ebenfalls zu groß und sollten einfach als > 0 angegeben werden.In diesem Beitrag wird. Reaktivität der Halogene erklären. In der 17. Gruppe des Periodensystems nimmt die Reaktivität von oben nach unten, also in der Reihenfolge F > Cl > Br > I, ab. Dies führt dazu, das Fluor alle anderen Halogenide aus ihren Verbindungen verdrängen kann. Diese werden dann zu den elementaren Halogenen umgesetzt, während Fluor Fluoridverbindungen bildet. Chlor schafft dies nur bei Bromid- und.

Elektronenaffinität - Bindungskräfte einfach erklärt

Einsatz aufgrund seiner hohen Elektronenaffinität (Radikalfänger), dadurch soll es viele freie Radikale (reaktive molekulare Spezies), die für den Alterungsprozess der Haut verantwortlich sind, aufnehmen können. Bei der Sportgeräteherstellung finden die Fullerene vor allem ihren Einsatz beim Bau von Tennis-, Badminton- oder Golfschlägern. Hier werden C 60-Moleküle in Schaft und Rahmen. Funkenentladungen können leicht entzündliche Stoffe in der direkten Umgebung entflammen, was zum Beispiel an Tankstellen oder auch in der Gegenwart von Mehlstaub zu schweren Unfällen führen kann. An bestimmten Maschinen (Papier- und Folienherstellung) entstehen durch Reibungselektrizität derart hohe Spannungen und Energien, dass Brandgefahr und die Gefahr eines gefährlichen elektrischen. Die Chemieseite Wissen Forum Studentenratgeber Studienorte Stellenangebote Bücher Experimentierkästen Links. Bereiche der Chemie » Allgemeine Chemie » Chemische Bindunge

Elektronennegativität - eine Erklärun

Chemische Grundeigenschaft neu definiert: Forscher haben eine neue Skala der Elektronegativität entwickelt - des Merkmals, das das Bindungsverhalten der che Elektronenaffinität gegen Ordnungszahl Als Elektronenaffinität (Abkürzung EA auch Eea oder \Delta H oder χ) bezeichnet man diejenige Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem einfach negativ geladenen Ion zu lösen, d. h. Neu!!: Scandium und Elektronenaffinität · Mehr sehen » Entwicklung des Periodensystems der Element Reaktivität der Elemente anhand der Elektroaffinität und Elektronegativität erklären. die Elektronegativität EN ist ein Maß für das Bestreben eines Atoms, innerhalb eines Moleküls Bindungselektronen anzuziehen. Zur Abschätzung der Reaktivität der Elemente ist sie die zentrale Kenngröße. Wenn du nun im Periodensystem schaust, so nimmt innerhalb einer Gruppe die EN von oben nach. Bringt man durch Reibung zwei Materialien unterschiedlicher Elektronenaffinität in innigen Kontakt, so gehen Elektronen von dem einen Isolator zum anderen. Bei dem Isolator mit geringerer Elektronenaffinität bleiben positive Ionen zurück. Hoffe das hilft dir weiter, ist denke ich sehr verständlich erklärt. Steinbrunn Full Member Anmeldungsdatum: 27.02.2007 Beiträge: 384: Verfasst am: 16.

Prinzip der Atmungskette. Die Atmungskette katalysiert Redoxreaktionen, bei denen die reduzierten Reduktionsäquivalente oxidiert werden und schließlich molekularer Sauerstoff als terminaler Elektronenakzeptor reduziert wird.Die Reaktionen sind insgesamt stark exergon.Die frei werdende Energie kann genutzt werden, da sie portionsweise freigesetzt wird Im einfachsten Fall geschieht dies durch die Protonierung mit einer starken Mineralsäure, wie der Perchlorsäure. Beide Typen des aktivierten Monomers sind starke Elektrophile: Carbo-Kationen haben eine hohe Elektronenaffinität, da einem Kohlenstoffatom ein Elektronenpaar fehlt. Und auch ungepaarte Elektronen sind energetisch ungünstig, was zu einer hohen Elektronenaffinität des Radikals. i) Elektronenaffinität . ii) Koordinierungszahl . iii)Löslichkeit der Halogenide in unpolaren Lösungsmitteln. n) Die schwereren Hauptgruppenelemente und ihre Verbindungen neigen dazu, Strukturen mit σ-Bindungen statt mit Mehrfachbindungen zu bilden. Geben Sie eine Erklärung. o) Was versteht man unter einer Schrägbeziehung? Wie erklärt. Hauptunterschied - Elektronenaffinität vs. Ionisierungsenergie . Elektronen sind subatomare Teilchen von Atomen. Es gibt viele chemische Konzepte, um das Verhalten von Elektronen zu erklären. Elektronenaffinität und Ionisierungsenergie sind zwei solche Konzepte in der Chemie. Die Elektronenaffinität ist die Energiemenge, die freigesetzt. Ähnlich wie die Lewis-Oktetttheorie liefert die Kossel-Theorie keine physikalische Erklärung für das Zustandekommen der Ionenbindung unter energetischen Gesichtspunkten. Ein Vergleich der Ionisierungsenergie (IE) des Natriums und der Elektronenaffinität (EA) des Chlors zeigt, dass die Ausbildung des Elektronenoktetts allein kein energieliefernder Vorgang ist

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Ich verstehe es nicht ganz, da die Lehrerin es nicht erklärt hat. Kannst du es mir bitte erklären? Andreia Ja. Andreia Also einfach: die 2. Elektronenaffinität - Elektronenaffinität vom Schwefel= 322-(-200) =522kJ/mol. Mehr anzeigen . Nachhilfe mit Durchkomm-Garantie. Nur erfahrene Lehrer Alle Fächer Gratis Probestunde Jetzt anfragen. Die besten 1:1 Lehrer. Du brauchst zusätzliche Hilfe. Bitte, bitte erklärt mir das mal. Und was ich noch wissen wollte ist, wie man genau herausfindet, wie die Ionen geladen sind. Hoffe jemand weiß darüber mehr Bescheid und kann mir helfen Liebe, liebe Grüße. Christoph 20.10.2007, 20:57: Mitglied seit 10/2004 228 Beiträge Link: Hallo Nedise, Elektronenaffinität ist die Kraft von Atomen bzw. Ionen Elektronen anzuziehen. Je lieber diese.

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